(12分) (1) 腐蚀电路板的反应为：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，
①根据该反应设计一个原电池，在方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液
②负极反应式 ；
正极反应式 。
(2) 利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：
①若A为CO，B为H2， C为CH3OH，则通入CO的一极为_____极（填“正”或“负”）。
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：______________________________________________。
在密闭容器中,发生反应H2 (g)+ I2 (g) 
2HI(g),通入xmol H2和ymol I2 蒸气,在下列条件下发生反应达到平衡,改变下列条件,正、逆反应速率会发生什么变化（增加、减小、不变）？分别填在横线上。
（1）.升高温度,v正v逆
(2).加入催化剂, v正v逆
(3).充入更多的H2 , v正v逆
(4).取出一定量的I2 , v正v逆
(5).增大容器的体积, v正v逆
(6).容器的体积不变,通入氖气, v正v逆
己知NO2与NaOH溶液的反应为3NO2+2NaOH＝2NaNO3+NO+H2O，而NO、NO2与NaOH溶液的反应为NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O，欲用VL某烧碱溶液将含有nmolNO和mmolNO2的混合气全部吸收，则该烧碱溶液的物质的量浓度至少为________。
下图是某同学自己设计的装置：用大塑料瓶子截去瓶底，留瓶口一段约8cm～10cm，瓶口配一胶塞由里向外塞紧。A、B两极是用镀铬曲别针伸直做成，由塞子露头处连接导线。试回答：其所用电源为 电，由图可知A端为 极；与A端相连接的试管中得到的气体是 ，可用 来检验。
烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。C的结构简式是
。B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下图所示。
请回答：
（1）A的结构简式是_________________________________________________________。
（2）H的结构简式是_________________________________________________________。
（3）B转变为F的反应属于__________________反应（填反应类型名称）。
（4）B转变为E的反应属于__________________反应（填反应类型名称）。
（5）1.16 g H与足量NaHCO3作用，标准状况下可得CO2的体积是_______________mL。
在有机反应中，反应物相同而反应条件不同，可得到不同的主产物。下式中R代表烃基，副产物均已略去。
（请注意H和Br所加成的位置）
请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。
（1）由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3
（2）由(CH3)2CHCH==CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH