(17分) 重庆有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成氨的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
请填写下列空白：
(1)已知2mol甲烷与水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是_______________________________。
(2)图中X为_____，Y为_____（填化学式）；常用K2CO3溶液吸收分离出的CO2，其离子方程式为_____________________________________
(3)在合成氨工业中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来。请运用化学平衡的观点说明采取该措施的理由：_______________________________。
(4)联合制碱法中，合成氨产生的NH3与CO2通入饱和食盐水最终可制得纯碱，如图所示
①应先向食盐水通足量_______气体（写化学式，后同）；副产品Z为______，可用作______；W为_______。
②若生产 Na2CO3 5.3吨，理论上至少可制得副产品Z_______吨。
在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)△H ＜0
（1）该反应450℃的平衡常数500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）；
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
a．3v正（H2）＝2v逆（NH3） b．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度
不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol
计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为mol/(L·min)
（4）保持其他条件不变，若初始投入量为amolN2、bmolH2、cmolNH3，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式： ；
（5）第5分钟末，保持其它条件不变, 若继续通入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，
则平衡移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。
现有A、B、C、D、E五种强电解质，他们在水中可电离产生下列离子（每种电解质电离时只产生一种阳离子，而且不重复）。
| 阳离子 |
H+、Na+、Al3+、Ag+、 Ba2+ |
| 阴离子 |
OH－、 Cl－、CO32－、NO3－、SO42－ |
已知：①A、B两溶液呈碱性； C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）；
（2）写出E溶液与过量B溶液反应的离子方程式；
（3）若25℃时C、E溶液PH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度的倍；
（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中反应后溶液中的一价（+1和-1）离子浓度由大到小的顺序为。
下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。
请回答下列问题：
（1）C的电子式为；
（2）检验溶液L中金属阳离子的方法是；
（3）反应③的离子方程式为；
（4）F和G的浓溶液反应的化学方程式为；
（5）气体A的密度为2.68g/L（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为。
有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：
①A+NaOH→D+H2O②B→A+ H2O③C+ NaOH→B+NaCl④E+ H2O→NaOH+F
⑴写出A、B、C、D的化学式：
A，B，C，D。
⑵写出①④的离子方程式：
①，
④
(6分).反应2KMnO4+16HCl===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是，还原剂是，若生成71gCl2,被氧化的HCl是g。