已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－Q1 kJ/mol；
2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g)ΔH＝－Q2 kJ/mol； H2O(g) ==H2O(l)ΔH＝－Q3 kJ/mol
常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为
| A．4Q1+0．5Q2 | B．4Q1+Q2+10Q3 | C．4Q1+2Q2 | D．4Q1+0．5Q2+9Q3 |
下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是
| A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 |
| B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液 |
| C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 |
| D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液 |
2005年10月12日我国用长征二号F型火箭成功发射了神舟“六号”载人飞船，并于10月17日圆满着陆。标志着我国载人航天又有新的突破。长征二号F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼（C2H8N2），氧化剂是液态的N2O4，已知1．5 g火箭燃料偏二甲基肼完全燃烧生成氮气，二氧化碳和液态水放出热量50 kJ。下列说法不正确的是
| A．燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能 |
| B．偏二甲基肼在四氧化氮中的燃烧反应是放热反应 |
| C．该反应中偏二甲基肼和四氧化氮总能量小于二氧化碳、氮气和水的总能量 |
D．燃烧时的总反应为：C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O |
1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高压和500 ℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%—15%。2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2
2NH3，有关说法正确的是
| A．不同的催化剂对化学反应速率影响均相同 |
| B．新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景 |
| C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 |
| D．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 |
下列措施可以提高燃料燃烧效果的是
①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理
④通入足量的空气⑤提高燃料的着火点⑥降低燃料的着火点
| A．①②③⑤ | B．②③⑤⑥ | C．③④⑤⑥ | D．①②③④ |