化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(aq) 
H＋(aq) ＋ In－(aq)
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：
①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液
⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，
其中能使指示剂显红色的是
| A．①④ | B．②⑤⑥ | C．①④⑤ | D．②③⑥ |
下列有关化学用语表示正确的是
A．核内有8个中子的碳原子： |
B．甲烷分子的比例模型： |
C．羟基的电子式： |
D．氯离子的结构示意图： |
化学与环境、材料、信息、能关系密切，下列说法正确的是
| A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 |
| B．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染 |
| C．将煤气化或液化，获得清洁燃料 |
| D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应 |
下列图示与对应的叙述相符的是 （）
| A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 |
| B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b |
| C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变 |
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0 |
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：
| 甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
||
| 起始物质的量 |
n(SO2)/mol |
0.40 |
0 |
0.80 |
0.02 |
| n(O2)/mol |
0.24 |
0 |
0.48 |
0.04 |
|
| n(SO3)/mol |
0 |
0.40 |
0 |
0.40 |
|
| 含硫反应物的平衡转化率% |
80 |
 1 |
2 |
3 |
下列判断中，正确的是
A．乙中SO3的平衡转化率为1=20%
B．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
C．平衡时，3<1
D．该温度下，平衡常数的值为400
有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg
，室温下实验室用0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
| A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL |
| B．室温时0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=4 |
| C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH) |
| D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+) |