在H2SO4溶液中分别滴加（或加入）少量的下列溶液（或物质）-优题课

阅读下列材料后，完成相应问题。
一个体重50 kg的健康人，含铁2 g。这2 g铁在人体中不以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。二价铁离子(亚铁离子）易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO₄）。服用维生素C，可以使食物中的铁离子(三价铁离子)变成亚铁离子，以利于铁的吸收。
(1)人体中经常进行Fe²⁺Fe³⁺的转化，A中Fe²⁺被__________，B中Fe³⁺作__________剂。
(2)从“服用维生素C，可以使食物中的铁离子变成亚铁离子”这句话分析出维生素C在这一反应中作__________剂，具有__________性

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl₂反应生成PCl₅(g)的热化学方程式
(2)PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和Cl₂的热化学方程式
上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入1.60molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅有1.20mol，其分解率α₁，若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，则α₂_______α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是_________________________________。
(4)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的焓变为△H₃，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的焓变为△H₄，则△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（5）以红磷P(s)和Cl₂(g)制备PCl₅，为提高Cl₂(g)的转化率可采用的措施是：
（任填两种措施）

(6分)可逆反应①X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

则X(g)＋2Y(g) 2Z(g)正反应为反应（填“放热”或“吸热”）达到平衡(Ⅰ)时X的转化率为（保留小数点后两位数字，下同）；假设平衡(Ⅰ)时左边容器（X、Y、Z的体系）的体积为2L，求此温度下的化学平衡常数

下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O₂、D为C1₂、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称或化学式：F，H。
若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。
（2）写出B与MnO₂共热获得D的离子方程式。
（3）B的稀溶液与AgNO₃溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX) =1.8×10^－¹⁰。将等体积的B稀溶液与AgNO₃溶液混合，若B的浓度为2×10^—4mo1/L ，则生成沉淀所需AgNO₃溶液的最小浓度为________。若向AgX悬浊液中滴加KI溶液，观察到的现象，沉淀能够发生转化的原因是。

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）Z原子的结构示意图为
（2）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
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