下列五种溶液:①NaOH 溶液、 ②Ba(OH)2溶液、③Na2SO4溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液
(1)指出其中属于碱溶液的 (选填序号);
(2)若将Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合,产生沉淀质量是116.5克.需要20%的硫酸钠溶液多少克?
(3)若将Ba(0H)2溶液逐滴加人到混有少量硝酸的MgSO4溶液中,所得沉淀的质量与加入的
Ba(OH)2的质量变化符合下列图像的是 (选填序号)·
小华有一只银手镯(银锌合金),她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克,再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表:
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
第5次 |
|
加入稀盐酸的质量(克) |
10.00 |
10.00 |
10.00 |
10.00 |
10.00 |
充分反应后剩余固体的质量(克) |
24.35 |
23.70 |
23.05 |
23.00 |
23.00 |
根据上表中数据分析,完成下列问题:
(1)手镯中银的质量是 克。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”,成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液,加入铁粉回收铜,请计算:
(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。
(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
向盛有一定质量氢氧化钠溶液的试管中加入1.6g白色硫酸铜粉末,恰好完全反应,过滤,得到10.0g溶液(操作带来的质量损失均忽略不计)。已知Cu的相对原子质量为64,请计算:(计算结果均保留2位小数)
(1)过滤得到的滤渣质量;
(2)所得溶液的溶质质量分数;
(3)原试管中氢氧化钠溶液的质量。
某热水壶中水垢的成分是Mg(OH)2和CaCO3,某同学通过实验测定水垢中CaCO3的量:向20.8g该水垢中逐滴缓慢加入稀盐酸,将产生的气体通入足量NaOH溶液中,当加入182.5g稀盐酸时,水垢恰好完全反应,此时NaOH溶液的质量增加6.6g。(不考虑盐酸挥发)
(1)CO2与足量NaOH溶液反应的反应方程式 。
(2)水垢与稀盐酸反应生成CO2的质量是 g。
(3)水垢中CaCO3的质量是 g。
(4)计算稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
某化学兴趣小组为测定某有机物(含C、H、O三种元素)中各元素的质量比,用如图实验装置(部分夹持装置略去)进行探究。
提示:装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
实验数据:
读数 |
反应前质量/g |
反应后质量/g |
电子天平a |
217.0 |
222.4 |
电子天平b |
150.0 |
158.4 |
请计算该有机物中各元素的质量比(写出计算过程)。