下列五种溶液：①NaOH 溶液、 ②Ba(OH)2溶液、③Na2SO4溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液
（1）指出其中属于碱溶液的 （选填序号）；
（2）若将Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合，产生沉淀质量是116.5克．需要20％的硫酸钠溶液多少克?
(3)若将Ba(0H)2溶液逐滴加人到混有少量硝酸的MgSO4溶液中,所得沉淀的质量与加入的
Ba(OH)2的质量变化符合下列图像的是 (选填序号)·
小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：
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第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
第5次 |
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加入稀盐酸的质量（克） |
10.00 |
10.00 |
10.00 |
10.00 |
10.00 |
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充分反应后剩余固体的质量（克） |
24.35 |
23.70 |
23.05 |
23.00 |
23.00 |
根据上表中数据分析，完成下列问题：
（1）手镯中银的质量是 克。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：
（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。
（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
向盛有一定质量氢氧化钠溶液的试管中加入1.6g白色硫酸铜粉末，恰好完全反应，过滤，得到10.0g溶液（操作带来的质量损失均忽略不计）。已知Cu的相对原子质量为64，请计算：（计算结果均保留2位小数）
（1）过滤得到的滤渣质量；
（2）所得溶液的溶质质量分数；
（3）原试管中氢氧化钠溶液的质量。
某热水壶中水垢的成分是Mg（OH）2和CaCO3，某同学通过实验测定水垢中CaCO3的量：向20.8g该水垢中逐滴缓慢加入稀盐酸，将产生的气体通入足量NaOH溶液中，当加入182.5g稀盐酸时，水垢恰好完全反应，此时NaOH溶液的质量增加6.6g。（不考虑盐酸挥发）
（1）CO2与足量NaOH溶液反应的反应方程式 。
（2）水垢与稀盐酸反应生成CO2的质量是 g。
（3）水垢中CaCO3的质量是 g。
（4）计算稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用如图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。
提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
实验数据：
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读数 |
反应前质量/g |
反应后质量/g |
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电子天平a |
217.0 |
222.4 |
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电子天平b |
150.0 |
158.4 |
请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。