25℃时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是（ )
| A．c(H+)·c(OH-)＞1×10-14 | B．c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
| C．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) | D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) |
乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2＝CH2 + O2 → 2CH3CHO。 下列有关说法正确的是
| A．该电池为可充电电池 |
| B．每有0.1mol O2反应，则迁移H+ 0.4mol |
| C．正极反应式为：CH2＝CH2－2e- + 2OH- = CH3CHO +H2O |
| D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O |
B．5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe  2FeCl2+2FeCl3 |
| C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的 SO2：C1O- + SO2 + H2O =" HClO" + HSO3- |
| D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2 = 2Fe3++2OH- |
已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中相对位置如图所示，下列说法正确的是
A．若 为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) |
| B．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 |
| C．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 |
| D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应 |
以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是
| A．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数 |
| B．250 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数 |
| C．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数 |
| D．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数 |
实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是
| A．装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物 |
| B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 |
| C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体 |
| D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 |