高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
，下列叙述不正确的是( )
| A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 |
| B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O |
| C．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 |
| D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
一氟二氯丙烷是“蒙特利尔议定书”中控制使用的氟氯代烃之一，该物质的同分异构体有（不考虑立体异构）
| A．7种 | B．8种 | C．9种 | D．10种 |
下列指定物质的个数比不为1∶1的是
| A．D2O中质子数与中子数 |
| B．Na2O2中的阴，阳离子数 |
| C．SO2与氯水反应生成两种强酸的反应中，氧化剂与还原剂 |
| D．沸水时纯水中H+与OH－ |
下列叙述不正确的是
| A．“海沙危楼”是由于海沙带有腐蚀性，会腐蚀混凝土中的钢筋等 |
| B．食用地沟油对人体危害极大，是因为含有黄曲霉素等有毒物质 |
| C．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济” |
| D．光化学烟雾、温室效应、硝酸型酸雨的形成都只与氮氧化物有关 |
Fe3+可以与SCN-、CN-、F-有机分子等形成很多的配合物。
（1）写出基态Fe3+的核外电子排布式。
（2）CN-中碳原子的杂化方式为。
（3）已知(CN)2是直线型分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为。
（4）写出一种与SCN-互为等电子体的分子。（用化学式表示）
（5）下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。
（6）F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为。
以甲醇为替代燃料是解决我国石油资源短缺的重要措施。
（1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相关反应的热化学方程式如下：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=" -102.5" kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)△H="-42.9" kJ·mol－1
则反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=kJ·mol－1
反应CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常数K的表达式为。
（2）用CO2合成甲醇时可选用亚铬酸锌（ZnCr2O4）或CuCl为催化剂。
①工业制备亚铬酸锌是用CO还原ZnCrO4·H2O，同时生成ZnO。该反应的化学方程式是。以亚铬酸锌为催化剂时，工业上的适宜温度是：350℃~420℃，可能的原因是。
② CuCl是不溶于水的白色固体，制备时向CuCl2溶液中加入过量铜粉，发生反应CuCl2+Cu=2CuC1。在实验过程中应先加入浓盐酸，发生反应CuCl + HCl
H[CuCl2]。反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成。实验过程中加入浓盐酸的目的是。当c(Cl-)=2×10-3 mol·L—1时, c(Cu+-)=mol·L—1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10-7
（3）直接甲醇燃料电池结构如图所示，则负极反应是。