某烃的结构简式为
，分子中含有正四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a ，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c ，则a、b、c分别为（ ）
| A．4 、3 、5 | B．4、3、6 | C．2 、5、4 | D．4 、6 、4 |
根据表中信息判断，下列选项不正确的是
| 序号 |
反应物 |
产物 |
| ① |
KMnO4、H2O2、H2SO4 |
K2SO4、MnSO4… |
| ② |
Cl2、FeBr2 |
FeCl3、FeBr3 |
| ③ |
MnO … |
Cl2、Mn2＋… |
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2
氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠(NaClO3)的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O – 2e → SO42- + 4H+; （2）向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e → 2Cl-。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为
| A．NaClO | B．NaClO4 | C．HClO | D．ClO2 |
将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
| A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol |
| B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3 |
| C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 |
| D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 |
某溶液中含有AlO2-、SO
、SO
、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是
| A．SO |
B．Na＋ | C．AlO2- | D．SO |
在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)
Y(g)；
H="Q" kJ·mol-1。温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
| A．该反应进行到M点放出的热量于小进行到W点放出的热量 |
B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝ mol·L－1·min－1 |
| C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 |
| D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 |