石膏是一种节能建筑材料。某石膏样品是由二水石膏（CaSO4·2H2O）、半水石膏（CaSO4·
H2O）、无水石膏（CaSO4）三种成分组成，各组分含量可用下列方法测定。
①称取8.70 g该石膏试样，在400℃干燥失去全部结晶水，质量变为8.16 g。
②再称取8.70 g的该石膏试样，加入80%的酒精溶液，使CaSO4完全水化成CaSO4·H2O，此时，其它两组分与酒精溶液不起作用；将试样取出干燥后称量，试样质量变为8.97 g。
③在②中所得8.97 g试样中加入蒸馏水，使全部的CaSO4·H2O都水化成CaSO4·2H2O，取出干燥后再次称量，质量变为10.32 g。
（1）试样中结晶水的质量分数为__________________（用小数表示）。
（2）试样中无水石膏（CaSO4）的物质的量为____________ mol。
（3）试样中三种石膏的物质的量之比为：
n(CaSO4·2H2O)∶n(CaSO4·H2O)∶n(CaSO4)= __________________。
氨氧化法可制得50%的HNO3，加脱水剂可进一步制备90%HNO3。两种产品的质量比
=x(m1、m2分别为50%的HNO3的质量和90%的HNO3的质量)，若以17t液氨为原料生产HNO3。
（1）导出理论所需水量（y）与质量比（x）的关系式（假定NH3的转化率为100%）；
（2）求出只生产50%的HNO3所需水的量和只生产90%HNO3所需水的量；
（3）质量比（x）为多少时，进出水的量保持平衡，此时两种产品的总质量为多少？
计算：(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。
(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比。
在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。
将一定量的碳和氧气放入一密闭容器中燃烧，待氧气耗尽时，得到10g气体，将该气体通过足量石灰水后，气体剩余5.6g。试计算反应前密闭容器中有氧气多少g?
（1）每天消耗含95%的固体硫多少吨？
（2）理论上应安装多少台送风机？
（3）固体硫充分燃烧后的混合气体中氧气的体积分数ф（O2）的下限为多少？
（4）实际安装送风机的台数应略多于理论数（不考虑损坏），为什么？能否过分增加送风机的台数，为什么？（转化过程不考虑损耗；固体硫中杂质与空气不反应；空气中氧气的体积分数为21%）。