美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是 （ ）
| A．铝钠合金是混合物 |
| B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na) |
| C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 |
| D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小 |
下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．氯气被冷的氢氧化钠溶液吸收：Cl2+ 2OHˉ＝Clˉ+ ClO2ˉ+ H2↑ |
| B．将二氧化碳通入稀碳酸钠溶液：CO2 + CO32ˉ+ H2O＝2HCO3ˉ |
| C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42ˉ＝Ba SO4↓ |
| D．二氧化氮气体溶于水：2NO2＋H2O＝2H++NO3ˉ＋NO |
我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列判断不正确的是
| A．电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网 |
| B．正极反应为：O2＋H2O＋2e－＝2OH－ |
| C．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积 |
| D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．通常状况下，7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4NA |
| B．在常温常压下，11.2LO2所含有的原子数目为NA |
| C．1.2g镁在空气中完全燃烧失去的电子数为0.1NA |
| D．6g –CH3中含有的电子数为4NA |
下列实验方案能顺利达到实验目的的是
| A．排空气法收集NO | B．乙醇萃取碘水中碘 | C．过滤 | D．量取9.3mLH2O |
可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是
| A．水 | B．酸性高锰酸钾溶液 | C．苯 | D．四氯化碳 |