两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是
| A．镁和铜 | B．锌和铜 | C．铝和铁 | D．镁和铁 |
下列叙述正确的是
| A．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体 |
| B．聚沉现象可以证明胶体属于电解质溶液 |
| C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 |
| D．胶体粒子很小，可以透过半透膜 |
分类是学习和研究化学的—种常用科学方法， 下列分类合理的是
①根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
②根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质
③根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为—元酸、二元酸等
④根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物
①②③④ B．①②⑤ C．①③④ D．①④
下列说法错误的是
| A．科学实验能解决化学学科的所有问题 |
| B．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论 |
| C．模型一般可分为物体模型和思维模型 |
| D．化学科学的特征是认识分子和制造分子 |
氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N3－、NH4+、N2H62+等。回答以下问题：
（1）N的基态原子中，有个运动状态不同的未成对电子。
（2）某元素原子与N3－含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是_______。
（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有____________；不能作为配位体的有____________。
（4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是。
（5）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4分子中氮原子的杂化类型是______。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)
若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
（6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4化合物类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4内微粒间作用力不存在_______(填标号）
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）反应中每产生6.72 L（标准状况）CO气体，破坏 π键的数目为；
（3）Si 价电子排布式为；
（4）已知Si的电负性为1.8 ，H的电负性为2.1，N的电负性为3.0 ，则SiH4中氢的化合价为，Si3N4所属的化合物类型是（填“离子化合物”或“共价化合物”）。