写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）工业用电解法制取氯气（离子方程式）：
（2）漂白粉直接撒到空气中消毒（化学方程式）：
（3）过量的二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中（化学方程式）：
（4）二氧化硫使氯水褪色(化学方程式)：
工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，若有44g CO2与6g H2恰好完全反应生成气体甲醇和水，放出49.5kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：。
某次实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。
试回答下列问题：
（1）a点正反应速率（填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是，最小的是。
| A．0～1min |
| B．1～3min |
| C．3～8min |
| D．8～11min |
（3）计算该实验平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K（写出计算过程）。
（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线II对应的实验条件改变是。
药物贝诺酯可以水杨酸为原料在一定条件下反应制得，主要反应过程如下：
请回答下列问题：
（1）水杨酸的分子式为：，它的含氧官能团分别名称为：和。
（2）1mol 水杨酸完全燃烧需要消耗mol O2。
（3）水杨酸溶液中加入几滴FeCl3溶液，溶液显色。
（4）反应①的反应类型为：，请写出水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式：。
（5）苯胺（C6H5—NH2）与乙酸酐在一定条件下发生类似①的反应，生成乙酰苯胺，试写出该反应的化学方程式：。
我国湖南、广西等地盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高，质量分数可达到60%－90%，柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来合成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线如下：
③同一碳原子连有两个双键结构不稳定。
试根据上述转化关系回答下列问题：
（1）写出A的结构简式，C的结构简式。
（2）①对应的反应条件是，反应③的反应类型是。
（3）写出B转化为柠檬醛的化学方程式。
（4）根据反应②的反应机理写出CH3CHO与足量的HCHO反应产物的结构简式：
。
（5）检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是：。
（6）α－紫罗兰酮、β－紫罗兰酮有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有种。
①含有一个苯环②属于醇类且不能发生催化氧化反应
③核磁共振氢谱显示有5个峰
I．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。
请回答：
（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是(填选项字母)。
| A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变 |
| B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变 |
| C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变 |
| D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变 |
（2）反应进行到10 min时，共吸收热量11.38 kJ，则该反应的热化学方程式为
；
（3）计算该反应的平衡常数K=。
（4）反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此
时测得c(NO2)="0.9" mol／L。
第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1w2 (填“>”、“=”或“<”)；
请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和
“Y”)。
II．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学
电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：
该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的极（填“正”或“负”），该电极反应式为。
（2）用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是__________L.
某小组进行铝热反应实验，装置如图所示。
（1）铝热反应原理____（写化学方程式）；试剂A为____（写化学式）．实验现象____、有黑色固体生成。
（2）对黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究
假设I该黑色物质为铁
假设Ⅱ该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物
【设计方案并实验】
| 实 验 步 骤 |
现 象 |
结 论 |
| ①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸 |
固体全部溶解，有气泡产生 |
假设I成立，假设Ⅱ不成立 |
| ②滴入几滴0.01mol/LKSCN溶液 |
溶液不变色 |
【交流评价】
你认为上述结论是否合理，____理由是____。
（3）取上述实验所得溶液，滴人适量氯水溶液变红色。此时涉及的离子反应方程式为
____、____；
利用反应体系中存在的平衡，小组再将溶液均分置于两支试管中并分别编号l、2．进行
如下探究：
| 实验编号 |
实验步骤 |
| 1 |
①滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡 |
| ②滴加几滴NaOH溶液 |
|
| ①滴加4滴1mol/LKSCN溶液 |
|
| ②滴加几滴NaOH溶液 |
该实验中，小组
主要探究的问题是____；
应重点观察的现象是____
预计得出的结论是____。