用质量分数为98%,密度为18.4g/cm3浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释；④转移；⑤洗涤；⑥定容⑦摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的物质的量浓度是 ，体积是 量取浓硫酸所用的量筒的规格是 。（从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________
（3）配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
（4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是 A、偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答)
① 定容时俯视刻度线 ；②转移时不小心将溶液溅出外面 。
为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了下图所示的实验装置。
（1）化学兴趣小组的同学采用Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取SO2气体，采用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此实验中，E仪器的作用是
；发生装置B应选择以下三种装置中的（填序号）
（2）资料显示等物质的量的Cl2和SO2同时通入H2O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式。
（3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右边的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。
（4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO2Cl2，反应的方程式为：SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l)△H=" -" 97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的产物与上述实验结果相同。
①为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列说法合理的是（填序号）
| A．缩小容器体积 | B．使用催化剂 | C．增加SO2浓度 | D．升高温度 |
②已知20℃时，AgCl的溶解度为1.5×
10-4g，Ag2SO4的溶解度为0.796g，则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是。
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：
（1）A中反应的离子方程式是。
（2）B中Sn极的电极反应式为____________________，Sn极附近溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）C中被腐蚀的金属是__________，总反应离子方程式是____________________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________。
短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的单质为双原子分子，其氢化物能使湿
润的石蕊试纸变蓝，C在同周期元素中原子半径最大，D的最外层电子数等于电子层数，E的最高正价是+7价。
（1）写出E元素在周期表中的位置
（2）写出A元素气态氢化物的结构式
（3）B的氢化物和E的氢化物反应所得生成物的电子式为 。
（4）D单质和C的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为
（5）A单质与B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为 。
短周期元素X、Y、Z在周期中位置关系如图所示。
（1）X元素的单质分子式是_____________，若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是_____________。
（2）Z元素的单质是一种
_____________色的_____________体。该单质与铁粉反应的化学方程式为_____________________________________________________。
（3）Y元素的单质与H2O反应的化学方程式为____________________________________，若1 mol Y单质反应，转移_____________mol电子。
回答下列问题
（1）画出磷原子的原子结构示意图：。
（2）写出H2S分子的电子式：。
（3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：
。
（4）已知阴离子aXm—和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a =。
（5）用电子式表示氯化镁的形成过程：
。
（6）写出Na2O2中所含化学键的类型。
（7）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol
键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：
则1mol N2完全转化成NH3热量（填“吸收”或“放出”）kJ；
（8）利用下列反应：Fe ＋ Cu2+＝ Fe 2+ + Cu 制一个化学电池，写出电极反应式：
负极：；正极。