(10江西30)今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”:为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应):
|
烧杯① |
烧杯② |
烧杯③ |
烧杯④ |
烧杯⑤ |
加入样品的质量/g |
10 |
10 |
10 |
10 |
10 |
加入稀盐酸的质量/g |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
充分反应后生成气体的质量/g |
0.88 |
1.76 |
2.64 |
3.52 |
3.52 |
(1)10g样品与足量稀盐酸反应最多生成 g气体;
(2)求样品中碳酸钙的质量分数;
(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。
某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙(杂质不含钙元素),向12g这种补钙剂样品中逐渐加入稀盐酸,盐酸质量和生成气体的质量如下表所示(杂质可溶于水,不和盐酸反应),第三次加入盐酸后,所得溶液中氯化钙的质量分数为20% 。求这份补钙剂含钙的质量分数。
第一次 |
第二次 |
第三次 |
|
加入稀盐酸的质量 |
18.25g |
36.5g |
47.9g |
生成气体的质量 |
2.2g |
4.4g |
4.4g |
(8分)某兴趣小组的同学为分析一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取20g样品放入烧杯,把60g稀盐酸分三次加入烧杯,使其充分反应(样品中所含杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应),实验流程及数据如下(所有实验数据都不包括烧杯的质量,且不考虑H2O和HCl的挥发;操作X包括搅拌、过滤、洗涤、干燥、称量):
请回答:
(1)CaCO3中Ca与C的质量比为;
(2)实验时判断已充分反应的现象是:其中a为g;样品中碳酸钙的质量分数为;
(3)第三次反应过滤后所得溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”);为使该溶液
显中性且得到尽可能多的CaCl2,最后可向烧杯中加入过量的(填序号)
A.CaO | B.CaCO3 | C.Ca(OH)2 | D.CaCl2 |
(4)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)
下图是配制好的盐酸溶液的标签,请根据标签上的文字信息,进行计算:
(1)该盐酸溶液中溶剂质量为g;
(2)某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数,
现称取该样品11g,放入烧杯中加水完全溶解后滴加上述配制的盐酸溶液
至完全反应,最后测得生成气体的质量为4.4g。计算:
①纯碱样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)
②用去盐酸溶液的质量是多少g?
(10分)酸和碱能发生中和反应,它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用.下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化及相关实验操作.请从图象中获取信息,回答下列问题
(1)进行该反应的实验操作是按照以上(填甲或乙)图所示进行,烧杯中溶液的颜色变化是;曲线上C点表示;
(2)如果有36.5g的稀盐酸与40g10%氢氧化钠溶液恰好完全反应,求:稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。(写出计算过程)
(5分)荔枝是汕头市特产之一,荔枝肉含丰富的维生素和蛋白质等营养成分,有助于增强机体免疫功能,提高抗病能力;对大脑组织有补养作用。已知维生素A的化学式为:C20H30O
请计算:
(1)每个维生素A分子中含个原子;
(2)维生素A中C、H、O元素的质量比为;
(3)143g维生素A含氧元素的质量为g。