(10江西30)今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”:为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应):
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烧杯① |
烧杯② |
烧杯③ |
烧杯④ |
烧杯⑤ |
加入样品的质量/g |
10 |
10 |
10 |
10 |
10 |
加入稀盐酸的质量/g |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
充分反应后生成气体的质量/g |
0.88 |
1.76 |
2.64 |
3.52 |
3.52 |
(1)10g样品与足量稀盐酸反应最多生成 g气体;
(2)求样品中碳酸钙的质量分数;
(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。
某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸,过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算:
(1)若要清洗100kg的这种石油产品,需要多少千克的NaOH?
(2)石化厂进行了技术改造,采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理100kg这种产品,可以节约多少经费?NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表:
名称 |
Ca(OH)2 |
NaOH |
价格(元/kg) |
6.00 |
24.00 |
在潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)来吸收人呼出的二氧化碳气体,并产生氧气,供给人的呼吸。其反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。现有过氧化钠78g与足量的二氧化碳反应,求生成氧气的质量。
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量,现取15 g鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯中,然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸,使之充分反应(鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应),测得烧杯中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(忽略水蒸气的挥发),其中当反应进行到B点时,所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算:
(1)产生CO2的质量为__________ g;
(2)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
工业上用电解氯化钠溶液的方法生产NaOH,反应的化学方程式为:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,若生产100 kgNaOH,理论上产生H2多少千克?
没有水,就没有生机勃勃的地球。小华与同学们为了探究水的组成,量取了72g水,用右图所示电解水的装置进行实验,通电后两电极都有气体放出。请帮他们先在理论上推测一下,正极、负极分别会收集到什么气体,最多各是多少克?