美国化学家西博格说：化学世人类进步的关键。
（1）绿色净水剂①高铁酸钾（K2FeO4）②聚合硫酸铁（［Fe2（OH）n（SO4）3-n/2］m，简称聚铁），这两种物质中共含有 ▲ （填数字）种金属元素，高铁酸钾与水反应生成一
种红褐色的氢氧化物 ▲ （填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用。
（2）为减少“温室效应”带来的负面影响，法国化学家Paul Sabatier提出CO2甲烷反应。 该反应使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O，试写出该反应的化学方程式 ▲
（3）德国INTEGRAL公司因研究出无辐射冷却技术而荣获德国环境大奖，他们用水和冰组
成的物质代替传统的氟利昂或氨做冷却剂。该致冷剂 ▲ （填字母序号）
A．电解生成氢气和氧气 B．对环境不产生任何污染 C．化学性质和水不同
(4)在温度超过374℃、压强超过22.1MPa下的水就是超临界水。用超临界水、空气氧化处理聚氯乙烯（C2H3Cl）n的反应中，生成两种无污染的氧化物 ▲ 、 ▲ （写化学式）和HCl。
(4分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
（1）甲的溶解度为20 g时对应的温度为；
（2）t3℃时甲、乙饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是甲乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）乙的饱和溶液中含有少量的甲，由该液体得到固体乙采用的方法是。
（4）下列说法正确的是。
| A．从t1℃升温到t3℃，甲、丙的饱和溶液都会析出晶体 |
| B．常温下加水稀释丙的饱和溶液，需要用到的仪器有： 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 |
| C．t2℃乙的饱和溶液中加入固体乙，溶质的质量分数不变 |
| D．t3℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶质最多的是丙 |
碳元素是组成许多物质的基本元素。
（1）甲烷（CH4）是一种清洁能源。在甲烷中碳氢元素质量比，0.1mol含有个甲烷分子，质量为g。写出甲烷完全燃烧的化学方程式。
（2）分析下表，与煤相比，用天然气作燃料的优点有。
| 1g物质完全燃烧 |
||
| 产生二氧化碳的质量/g |
放出的热量/kJ |
|
| 甲烷 |
2.75 |
56 |
| 碳 |
3.67 |
32 |
（3）为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，该反应的微观示意图如下，则生成物的分子个数比为。
（4）化石燃料主要包括煤、和天然气。
（5）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰(MnCO3)，其中锰元素的化合价为。
（6）液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法正确的是（填字母序号）。
A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案
B．二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低可燃物的着火点
(7分)通过化学学习．更理解化学使生活更美好。现有H、C、N、O、K 五种元素．请选用其中的元素写出下列物质的化学式或化学方程式。
（1）最常用的溶剂：；
（2）可做食品袋填充气体的单质；
（3）可用作化肥的盐；
（4）能供给呼吸的气体
（5）极易与血红蛋白结合的有毒气体：
（6）H、C、O是组成物质种类最多的元素，用这三种元素任写一种物质的化学式；
（7）请用上述五种元素任写一个化学方程式。
某同学用稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验．
①在盛有试剂Ⅰ的试管中，先后加入试剂Ⅱ、试剂Ⅲ，同时不断振荡，观察到溶液先变红后变无色。试剂Ⅱ是（8）。
②上述实验过程中：溶液的（9）减弱，这是由于（10），由此证明上述实验过程确实发生了化学反应，写出反应的化学方程式（11）。
③取上述实验后的无色溶液少许于试管中，加入合适的试剂，可验证化学反应是否恰好完全反应，下列中不能加入的试剂是（12） 。
| A．石蕊溶液 | B．铜片 | C．氧化铁 | D．硝酸钡溶液 |
根据下图所给出的仪器回答问题：
①甲同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳，应选用的仪器组合是（1）（填写序号），制得气体中混入的杂质是（2）（水蒸气除外）。若要检验该杂质，可将混合气体通入（3）溶液中。
②利用上述甲组装的装置还可实验室制取氧气，在此制氧气反应中固体物质所起的作用是（4）。
③若补充一种仪器（5）（填写仪器名称），还可以组装成另一套实验室制取氧气的装置，该反应的化学方程式为（6）。当用排水法收集气体完毕时，应进行的操作是（7） ，拆除装置，整理仪器。