钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为：
CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl下列说法正确的是
| A．氧化性：PdCl2＞CO2 | B．反应中PdCl2被氧化 |
| C．生成22.4LCO2时，转移的电子为2mol | D．CO气体只有在高温下才能表现还原性 |
A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A．原子半径：C＞A
B．离子半径：D3+＞B2-
C．非金属性：A＞B
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C < D
工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：
⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
⑵2Na2CrO4＋H2SO4
Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列说法中正确的是
| A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应 |
| B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3 |
| C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4 |
| D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子 |
下列各组离子在溶液中一定能大量共存而且呈无色的是
| A．Na＋、Fe3＋、SO42－、NO3－ | B．OH－、Ba2＋、HCO3－、Cl－ |
| C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO3－ | D．K＋、H＋、ClO－、S2－ |
下列现象或反应的原理解释正确的是
| 现象或反应 |
原理解释 |
|
| A． |
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 |
铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用 |
| B． |
合成氨反应需在高温条件下进行 |
该反应为吸热反应 |
| C． |
镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀 |
锡比锌活泼 |
| D． |
2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行 |
该反应△H＞0，△S＜0 |
下列实验操作能够达到目的的是
| A．用金属钠除去乙醇中混有的少量水 |
| B．用足量铁粉和氯气直接反应制FeCl2固体 |
| C．用激光笔照射鉴别Fe(OH)3胶体和Fe(SCN)3溶液 |
| D．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含K＋ |