下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+﹦2Fe3++3H2 |
| B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+ H+﹦H2O +CO2↑ |
| C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：2OH- + CuSO4="===" Cu(OH) 2↓+ SO42- |
| D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： Cl-+ AgNO3="===" AgCl↓+ NO3- |
有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A.A>B>C>D B.D>A>B>C
C.C>A>B>D D.B>C>A>D
在铜制品上的铝制铆钉，在潮湿空气中容易腐蚀的原因可说明( )
| A．形成原电池，铝作负极 | B．形成原电池，铜作负极 |
| C．形成原电池时，电流经导线流向铜 | D．铝铆钉发生了电化学腐蚀 |
对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是( )
| A．以石墨为电极，电解含甲基橙的0.1 mol·L-1硫酸溶液 |
| B．以铜为电极，电解1 mol·L-1硫酸溶液 |
| C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水 |
| D．以石墨为电极，电解1 mol·L-1溴化钾溶液 |
氢氧燃料电池所耗原料为H2和O2，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液。下列有关叙述正确的是( )
| A．负极反应为O2+4e-+2H2O====4OH- |
| B．正极反应为2H2+4OH--4e-====4H2O |
| C．工作时正极区pH升高，负极区pH降低 |
| D．工作时，溶液中阴离子移向正极 |
将分别盛有硝酸银溶液、氯化铜溶液和熔融氧化铝（混有Na3AlF6）的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出银、铜、铝的物质的量之比为（）
| A．1:2:3 | B．3:2:1 | C．6:3:2 | D．6:3:1 |