某溶液含有Ba2、Cu2、Ag，现用NaOH溶液、盐酸和Na-优题课

$C, S, O, S e$ 是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1） $G e$ 的原子核外电子排布式为

（2） $C, S i, S a$ 三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
① $C O_{2}$ 分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；
② $S O_{2}$ 晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式；
③已知 $S n O_{2}$ 是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2条即可）
（4） $C O$ 可以和很多金属形成配合物，如 $N i (C O)_{2}$ ， $N i$ 与 $C O$ 之间的键型为

（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知 $N i (C O)_{4}$ 中碳氧键的伸缩振动频率为2060 $c m$ －3， $C O$ 分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 $c m$ －2，则 $N i (C O)$ 中碳氧键的强度比 $C O$ 分子中碳氧键的强度（填字母）
A．强 B．弱 C．相等 D．无法判断

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的
氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色
（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）W位于元素周期表第周期第族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)（填“强”或“弱”）。
（2）Y的基态原子核外电子排布式是，Y的第一电离能比X的（填“大”或“小”）。
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是。
Fe(s)＋O2(g)="FeO(s)" △H=－272.0kJ·mol－1
2X(s)＋O2(g)="X2O3(s)" △H=－1675.7kJ·mol－1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是。

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。Bn+和C(n+1)+与氖原子具有相同的电子层结构，且C是两性元素。Dn-、E(n-1)-与氩原子具有相同的电子层结构。
（1）写出这五种元素的元素符号A._____；B______；C._____；D._____；E.______
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________。
（3）比较A、B、C、D、E的半径大小_______________________________________。

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为、；
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；
(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。