常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：
下列判断正确的是 （ ）
| A．a>9 |
| B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1 |
| C．c1=0.2 |
| D．丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) |
为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物及多环芳烃的排放，保护环境。该“绿色汽车”的燃料是（）
| A．甲醇 | B．汽油 | C．柴油 | D．重油 |
甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料,下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）
| A．CH3OH(l)+3/2O2(g)="CO2(g)+2H2O(l);" △H=+726.5KJ/mol |
| B．CH3OH(l)+3/2O2(g)="CO2(g)+2H2O(l);" △H="-726.5KJ/mol" |
| C．CH3OH(l)+3/2O2(g)="CO2(g)+2H2O(g);" △H="-675.3KJ/mol" |
| D．2CH3OH(l)+3O2(g)="2CO2(g)+4H2O(l);" △H="-1453KJ/mol" |
强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)△H = -57.3kJ／mol
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)△H ="-" Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)△H ="-" Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)△H ="-" Q3kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )
| A．Q1＝Q2=Q3 | B．Q2>Q1>Q3 | C．Q2>Q3>Q1 | D．Q2=Q3>Q1 |
已知：H2(g)＋F2(g) =2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是（）
| A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ |
| B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ |
| C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 |
| D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量 |
下列说法正确的是（）
| A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。 |
| B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。 |
| C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。 |
| D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。 |