可逆反应①X(g) +2Y(g) 
2Z(g) 、②2M（g） N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是 ( )
| A．反应①的正反应是吸热反应 |
| B．达平衡（I）时，X的转化率为5/11 |
| C．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等 |
| D．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 |
下列实验能成功的是
①用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末
③用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
④用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液
| A．全部 | B．①②④ | C．②③④ | D．①②③ |
25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是
| 弱酸 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| Ka |
1.8×10-5 |
4.9×10-10 |
K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11 |
A．0.1 mol/L 的CH3COOH的 pH比0.1mol/L HCN的pH大
B．等物质的量浓度溶液pH关系： pH(CH3COONa)＜pH(NaHCO3) ＜pH(NaCN)
C．向NaCN溶液中通入少量CO2: CO2 + H2O + 2NaCN ==2HCN + Na2CO3
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+) +c(H+)＝c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-)
对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是
| A．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
| B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低 |
| C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol/L |
| D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性 |
对于反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是
| A |
B |
C |
D |
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| 研究目的 |
压强对反应的影响(p2>p1) |
温度对反应的 影响 |
平衡体系增加N2的浓度对反应的影响 |
催化剂对反应的影响 |
| 图示 |
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下列实验误差分析错误的是
| A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 |
| B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 |
| C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所取体积偏小 |
| D．锥形瓶用待测液润洗，所测溶液浓度偏大 |