右图是某学生设计的一个原电池，若要装置中电流计发生偏转，
则M、N两极的组成材料是
| A．Zn、Zn | B．Zn、Cu | C．Cu、Cu | D．石墨、石墨 |
20℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是（）
| A．加入适量的CuSO4固体 | B．加入少量的氢氧化钠固体 |
| C．通入适量的H2S气体 | D．加入适量水 |
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
| A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 |
| B．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL |
| C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 |
| D．用托盘天平称量25.20g NaCl |
下列说法正确的是（）
| A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 |
| B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百 分数，从而使反应速率增大 |
| C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 |
| D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 |
| B．用热的纯碱溶液可增加去油污的能力 |
| C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 |
| D．选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解 |
在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）
A．CH3OH（l）+ O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol |
| B．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol |
| C．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol |
| D．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol |