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题文

某同学对下列四个实验都设计了两种方案,其中两种方案均合理的是

选项
A
B
C
D
实验
目的
除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠
清洗铁制品
表面的铁锈
检验苯中
含有少量甲苯
鉴别二氧化氮
和溴蒸汽
方案1
溶解后加入盐酸
加适量稀盐酸
加入Br2/CCl4
加水
方案2
加热
用水洗涤
加入酸性KMnO4
加压
科目 化学   题型 选择题   难度 未知
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下列说法正确的是

A.增大压强,活化分子百分数增多,化学反应速率一定增大
B.升高温度,活化分子百分数不变,化学反应速率一定增大
C.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大
D.使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大

实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.64 kJ/mol,当放出314.624 kJ热量时,SO2的转化率为

A.40% B.50% C.80% D.90%

用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示。根据分析、判断,正确的是

A.OE段表示反应速率最快
B.EF段表示反应速率最快,单位时间内收集的CO2最多
C.FG段表示收集的CO2最多
D.OG段表示随着时间的推移,反应速率逐渐增快

在2 L容器中发生3A+B 2C的反应,最初加入的A、B都是4 mol,若10 s 后反应达到平衡,测得A的平均反应速率为0.15 mol·L-1·s-1,则10 s后容器内B的物质的量为
A.1.5 molB.1.0 mol C.3.0 molD.2.4 mol

观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是

A.装置①中阳极上析出红色固体
B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C.装置③中外电路电子由a极流向b极
D.装置④中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

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