某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是
| 选项 |
A |
B |
C |
D |
| 实验 目的 |
除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠 |
清洗铁制品 表面的铁锈 |
检验苯中 含有少量甲苯 |
鉴别二氧化氮 和溴蒸汽 |
| 方案1 |
溶解后加入盐酸 |
加适量稀盐酸 |
加入Br2/CCl4 |
加水 |
| 方案2 |
加热 |
用水洗涤 |
加入酸性KMnO4 |
加压 |
下列说法正确的是
| A．增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大 |
| B．升高温度，活化分子百分数不变，化学反应速率一定增大 |
| C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
| D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大 |
实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.64 kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为
| A．40% | B．50% | C．80% | D．90% |
用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示。根据分析、判断，正确的是 
| A．OE段表示反应速率最快 |
| B．EF段表示反应速率最快，单位时间内收集的CO2最多 |
| C．FG段表示收集的CO2最多 |
| D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快 |
在2 L容器中发生3A＋B 
2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，若10 s 后反应达到平衡，测得A的平均反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则10 s后容器内B的物质的量为
A．1.5 molB．1.0 mol C．3.0 molD．2.4 mol
观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
| A．装置①中阳极上析出红色固体 |
| B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 |
| C．装置③中外电路电子由a极流向b极 |
| D．装置④中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 |