随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧缺面临着越来越严重的问题，煤经过化学加工可转化为气体或液体以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） △H=+131.5kJ·mol-1
①该反应的平衡常数表达式为 。
②下列措施中，不能提高碳的转化率的是 （填字母序号）
| A．容器的体积不变，增加水蒸气的物质的量 | B．缩小容器的体积，增大压强 |
| C．及时将水煤气从容器中移走 | D．其他条件不变，升高温度 |
③又知C（s）+CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ·mol-1则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为 。（2）CO和H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。甲醇作为一种可再生能源燃料，可用于燃料电池。下图是甲醇燃料的原理示意图：
①a处通入的是 （填物质名称），该电池工作过程中，H+的移动方向
为从 到 （填“左”或“右”）
②该电池正极反应式为 。
③若用该电池提供的电能电解600ml 0.2mol·L-1NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解时阴极反应式为 ，电解结束后所得溶液的pH= 。若向电解后的溶液加入适量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反应前后忽略溶液体积的变化），则此时溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）= 。
（共6分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学反应方程式为 ；
（2）反应开始至2minZ的平均反应速率为 ；
（3）若不改变外界条件，5min ~ 6min Z的生成速率（V1）与6min后Z的生成速率（V2）的大小关系为：V1 V2（填大于、小于或等于）。
(11分)A、B、C、D、E五种物质转化关系如图所示：
A（单质）棕黄色的烟
（1）确定A、B、C、D、E各为什么物质：（写出各物质的化学式）
A，B，C，D，E。
（2）写出下列各步反应的化学方程式：
E→A：
C→D：
E→C：
A→B：
（1）现有氧气、氮气、碳、铜、硫、铁、二氧化碳、氧化镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等物质，请根据要求填空。
①属于混合物的有,属于非金属氧化物的有。
②属于盐的有。
③含元素种类最多的化合物是。
（2）Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。将其装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行分离。
试回答：该分离方法称为。
（1）17克NH3共有mol原子，0.1molH2S共有个氢原子；在标准状况下，71g氯气的体积是L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是mol。
硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷(
)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由纯
制备高纯硅的化学反应方程式。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
遇水剧烈反应生成
、
和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；
还原
过程中若混入
，可能引起的后果是。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是(填字母)。
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅高温