关于下列各图的叙述，正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol－1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温
至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法中正确的是( )
| A．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰4 |
| B．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 |
| C．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂 |
| D．硼元素被氧化，氢元素被还原 |
将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：
3Fe3O4+ 28HNO3=9Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O下列判断合理的是( )
| A．Fe(NO3)x中的x为2 |
| B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移 |
| C．稀HNO3在反应中只表现氧化性 |
| D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 |
某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是( )
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应
| A．①②③④⑤ | B．①②③④ | C．①③⑤ | D．②④⑤ |
高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
| A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物水解后能吸附水中杂质 |
| B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物水解后能吸附水中杂质 |
| C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 |
| D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 |
下列叙述正确的是( )
| A．氯化铝溶液中加入过量氨水的反应实质是：Al3+ + 3NH3·H2O ===Al (OH)3↓ + 3NH4+ |
| B．Al(OH)3是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中 |
| C．加入KSCN溶液显红色的溶液中，Na+、Ca2+、HCO3－、I－ 可以大量共存 |
| D．标准状况下，2.24 L NH3溶于1L水中制得氨水，则所得氨水的物质的量的浓度为0.1mol·L－1 |