只用一种试剂就可以把4种无色稀溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一区分的是（ ）
| A．自来水 | B．FeCl3溶液 | C．BaCl2溶液 | D．稀硫酸 |
原子序数小于36的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是 ( )
①XO3—②XO32—③XO42—④XO43—
| A．①② | B．②③ | C．①④ | D．只有④ |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③ls22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较正确的是 ( )
| A．第一电离能：④>③>②>① |
| B．原子半径：④>③>②>① |
| C．电负性：④>③>②>① |
| D．最高正化合价：④>③=②>① |
根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为 ( )
| A．直线形 sp杂化 | B．三角形 sp2杂化 |
| C．三角锥形 sp2杂化 | D．三角锥形 sp3杂化 |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（）
| A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 |
| B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 |
| C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 |
| D．原子半径的大小顺序：W >Z > Y >X |
元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫的离子半径，X元素为
| A．Al | B．P | C．Ar | D．K |