在给定的条件下,下列各离子组能大量共存的是 ( )
A.滴加酚酞试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- |
B.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
C.PH=12的溶液 K+、ClO-、NO3-、H+ |
D.pH=1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、Cl- |
钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制备金属钛是以金红石为原料,发生的反应如下。
反应Ⅰ:aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO
反应Ⅱ:TiCl4+2MgTi+2MgCl2
下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法中正确的是
A.反应Ⅰ中TiO2是氧化剂 |
B.TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物,在反应Ⅱ中是氧化剂 |
C.a=b=c=2 |
D.每生成9.6 g Ti,反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8 mol电子 |
离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,其正确的是
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32—+2H+=SO2↑+H2O |
B.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ |
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ |
D.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— |
下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.K+、H+、I﹣、MnO4﹣ | B.Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣ |
C.Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣ | D.Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣ |
铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,如图所示,四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是
A.OH-+H+===H2O |
B.2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓ |
C.Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ |
D.Fe+2H+===Fe3++H2↑ |