铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
3FeS2＋8O2 
6SO2＋Fe3O4，有3 molFeS2参加反应，转移 mol电子。
(2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是 。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。
在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，平衡后则溶液中
(填“增大”、“减小”或“不变”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度间的一个等式：。
（2）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因。
（3）常温下向20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-(填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒有、，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为；
③已知在25 ℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh ＝
＝2×10－4 mol/L，当溶液中c(HCO3－):c(CO32-)＝2:1时，溶液的pH＝。
苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是C8H10(g)
C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝+120 kJ·mol－1温度T℃下，将0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：
| 时间/min |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
| n(C8H10)/mol |
0.40 |
0.30 |
0.24 |
n2 |
n3 |
| n(C8H8)/mol |
0.00 |
0.10 |
n1 |
0.20 |
0.20 |
（1）当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均反应速率是______。
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是_______________。
（3）若保持其他条件不变，用0.50 mol H2(g)和0.50 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是________________。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？________(填“是”或“否”)，且该反应（填序号①“向生成C8H10方向移动”、②“向生成H2方向移动”或③“平衡不移动”）
（4）对于反应C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g)，下列说法正确的是
A、恒温恒容条件下C8H10(g)和C8H8(g)生成速率相等能说明该反应达到平衡状态
B、压强增大该反应的平衡常数也增大
C、在恒温恒压条件下，有2 mol C8H10(g)在容器中完全反应，该反应的反应热为ΔH1，另有4 mol C8H10(g)在容器中完全反应，该反应的反应热为ΔH2，则ΔH2=2ΔH1
D、T℃时，当c(C8H10):c(C8H8):c(H2)＝1:1:1反应达到平衡。
（1）常温下，物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的氨水与氢氧化钠溶液，分别加水稀释x倍和y倍，稀释后pH都为9。则x y(填“大于”、“小于”或“等于”)
（2）常温下，体积可变容器，充入SO3一段时间后反应2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)达到平衡状态，在恒压条件下，再充入一定量SO3一段时间后反应达到新平衡，新平衡中SO3的浓度(填“增大”、“减少”或“不变”)
（3）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3－的原理如图所示。电源正极为（填A或B），阴极反应式为。
（4）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：
反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。
①0.20 mol·L－1②0.12 mol·L－1③0.10 mol·L－1④0.08 mol·L－1
观察下列装置，回答下列问题：
（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为。
（2）装置A中总反应的离子方程式为。
（3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为，极板N的材料为。
极板M处的电极反应式为__________________。
（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为L（标准状况下，不考虑气体的溶解）。
（1）硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。
已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为。
该循环工艺过程的总反应方程式为。
（2）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为。
（3）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
NiO(OH)＋MH
Ni(OH)2＋M
①电池放电时，正极的电极反应式为。
②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为。