设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 （ ）
| A．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N0 |
| B．1mol α- 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N0对共用电子 |
| C．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1N0 |
| D．足量铜与1L 18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N0 |
CO2的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应（未配平）：
下列有关三聚氰酸的说法正确的是
| A．分子式为C3H6N3O3 | B．分子中既含极性键，又含非极性键 |
| C．属于共价化合物 | D．生成该物质的上述反应为中和反应 |
下列说法正确的是
| A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
| B．乙醇分子中有一个手性碳原子 |
| C．离子晶体的晶格能越大离子键越强 |
| D．电负性:Na﹥ Al |
下列关于化学用语的表示错误的是
A．Na+的电子排布图： |
B．氯离子的结构示意图:  |
C．甲基的电子式： |
| D．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 |
根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
| A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 |
| B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 |
| C．Cl-、S2-、Na+、K+半径逐渐减小 |
| D．1735Cl 与1737Cl得电子能力相同 |
元素的性质呈周期性变化的根本原因是
| A．原子半径呈周期性变化 |
| B．元素的化合价呈周期性变化 |
| C．第一电离能呈周期性变化 |
| D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 |