下列操作中，能使电离平衡H2O
H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
| A．向水中加入NaHSO4溶液 | B．将水加热到100℃，使pH＝6 |
| C．向水中加入Al2(SO4)3固体 | D．向水中加入CH3COONa固体 |
决定化学反应速率的主要因素是（）
| A．反应物的浓度 | B．温度、压强以及反应物的接触面积 |
| C．催化剂 | D．参加反应的物质本身的性质 |
下列叙述中，不正确的是( )
| A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 |
| B．催化剂不能改变平衡常数的大小 |
| C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 |
| D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 |
下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )
| A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 |
| B．电离常数(K)与温度无关 |
| C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 |
| D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1<K2<K3 |
下列溶液一定呈中性的是（）
| A．pH=7的溶液 | B．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
| C．使石蕊试液呈紫色的溶液 | D．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 |
对于在一定条件下放热的可逆反应来说，升高温度（）
| A．正、逆反应速率都加快 | B．仅逆反应速率加快 |
| C．仅正反应速率加快 | D．正反应速率减慢，逆反应速率加快 |