根据下表回答问题。
| 温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
| 溶解度 g/100g水 |
NaCl |
35．7 |
36．0 |
36．6 |
37．3 |
38．4 |
39．8 |
| NH4Cl |
29．4 |
37．2 |
45．8 |
55．2 |
65．6 |
77．3 |
①根据表中信息可得知在 （17） 温度范围内某一温度时，NaCl和NH4Cl具有相同的溶解度；
②60℃时，向两个分别盛有25g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入50 g的水，充分溶解后，形成饱和溶液的是 （18） 溶液，该饱和溶液的质量是 （19） 克；
③采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。以下操作方法可行的是 （20） （填字母序号）。
A．过滤 B．升温至80℃
C．加入20 mL,60℃的水 D．搅拌使剩余固体全部溶解
下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：
（1）指出图中标有数字的仪器名称：①；②．
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用（填字母标号，下同）发生装置，写出该反应的文字表达式______；若要收集较为纯净的氧气最好选用______装置．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用（填编号）；写出其反应的文字表达式．如用C装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是．
（4）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从（填“a”或“b”）进入F中．
（5）实验室常用块状电石与水反应制取微溶于水、密度和空气接近的乙炔气体，根据信息判断：实验室制取乙炔的发生装置应选用（填标号，下同），收集装置选用．
（6）B装置如果要通过控制滴加液体的速度，来控制反应的程度，你认为应将长颈漏斗改为（填仪器名称）．
下表是元素周期表的一部分：
 族周期 |
IA |
0 |
||||||
| 1 |
1 H 1.008 |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
V A |
ⅥA |
ⅦA |
2 He 4.003 |
| 2 |
3 Li 6.941 |
4 Be 9.012 |
5 B 10.8l |
6 C 12.01 |
7 N 14.0l |
8 O 16.00 |
9 F 19.00 |
10 Ne 20.18 |
| 3 |
11 Na 22.99 |
12 Mg 24.31 |
13 Al 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 P 30.97 |
16 S 32.06 |
17 Cl 35.45 |
18 Ar 39.95 |
（1）原子序数是12的元素符号为；Be元素的相对原子质量为；
（2）相对原子质量为22.99的元素属（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质比较_____（填“稳定”或“不稳定”）；F元素最外层电子数为；
（3）表中不同种元素最本质的区别是(填字母)
A．质子数不同 B．相对原子质量不同C．中子数不同
（4）
为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第周期。
某氧气和二氧化硫的混合气体中，氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中氧气和二氧化硫的质量比为。
控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好使化学反应为人类造福．
如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：
①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的文字表达式式。
②从图中分析得出的下列结论中，正确的是（填序号）
A．该技术符合低碳经济的理念．
B．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰．
C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机．
化学与生活息息相关，我们的生活离不开化学．
（1）国家提倡使用的加碘盐，是在食盐中加入适量的碘酸钾，加碘食盐里的“碘”指的是（填“单质”、“元素”或“原子”）．已知碘酸钾受热不稳定，因此，你认为炒菜时宜（填“早”或“迟”）加入加碘盐更有利．
（2）由取用细口瓶里的药液时放瓶塞的操作可知，生活中喝茶，茶杯盖应放在桌上才更卫生些。
（3）即将实施的《环境空气质量标准》中，农村地区PM2.5和PM10（粒径分别不大于2.5μm和10μm的颗粒物）允许的最大浓度分别为75μm/m3和150μm/m3（24小时平均值）．结合数据分析PM2.5对人体健康的危害比PM10的（填“大”或“小”）；
（4）请写出一种减少颗粒物排放改善大气质量的措施：．