将10 mL 5 mol/L 的HCl溶液稀释到 200 mL,从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的
量浓度为
| A．0.5 mol/L | B．0.25 mol/L | C．0.1 mol/L | D．1 mol/L |
某一反应物的浓度为1．0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0．2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( )
| A．0．04 mol / (L·min) | B．0．04mol / L |
| C．0．04mol / (L·S) | D．0．8mol / (L·S) |
下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是（）
| A．可溶于水 | B．具有较高的熔点 | C．水溶液能导电 | D．熔融状态能导电 |
下列各组顺序的排列不正确的是 ( )
| A．原子半径 Na<Mg<Al | B．热稳定性 HCl>H2S>PH3 |
| C．酸性强弱 H2SiO3<H2CO3<H3PO4 | D．熔点 NaCl>Na>CO2 |
有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是（）
| A．a>b>c>d | B．b>a>d>c | C．c>b>a>d | D．b>a>c>d |
下列说法中，正确的是（）
| A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 |
| B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数 |
| C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 |
| D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大 |