现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。
请回答下列问题：
(1)元素B在周期表中的位置是___________，元素D的原子结构示意图为___________。
(2)A、D、E 3种元素形成一种离子化合物，其水溶液呈碱性，试用离子方程式表示该溶液中存在的所有平衡 。
(3)A2C比A2E沸点高的原因是 。
(4)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为 ，负极的电极反应式为 ；
(5)该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
化合物B2A4 和B2C4 的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。1 mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516．8 kJ，则该反应的热化学方程式为 。
根据下表，用化学式或元素符号完成下列问题：
| O |
F |
| S |
Cl |
| Se |
Br |
| Te |
I |
(1)非金属性最强的元素是_________________。
（2）还原性最强的离子是________________。
（3）H2Te的稳定性比HI（填“强”或“弱”）______________。
（4）已知：2F2+2H2O====4HF+O2，Cl2+H2S====2HCl+S↓，请完成下列化学方程式：
Br2+H2Se====________________。I2+H2Te====______________。
针对以下A—D四个涉及H2O2的反应（未配平）：
A．Na2O2+HCl H2O2+NaCl |
| B．Ag2O+H2O2Ag+O2+H2O |
C．H2O2 H2O+O2 |
| D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOHK2SO4+K2CrO4+H2O |
请完成下列问题：
（1）H2O2仅表现氧化性的反应是_______________（填编号，下同），并配平此化学反应方程式：______________________。
（2）H2O2既表现氧化性又表现还原性的反应是___________。
（3）H2O2仅表现弱酸性的反应是___________，其理由为__________________________。
(10分)含有
、
、
、CH3COO-离子的溶液中加入足量的硫酸，明显减少的阴离子有_________，明显增加的阴离子有_________，再加入足量BaCl2溶液，阴离子明显减少的是_________，增加的阴离子有_________，再加入足量AgNO3溶液，最后溶液中留下的的阴离子为_________。
(8分)写出下列反应的离子方程式
(1)澄清石灰水中通入少量二氧化碳
____________________________________________________________________________
(2)石灰石溶于醋酸中
____________________________________________________________________________
(3)铁和硫酸铜溶液
____________________________________________________________________________
(4)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
____________________________________________________________________________
将一定浓度的硝酸钠和氯化钾的混合溶液加热至沸腾，有晶体析出，趁热过滤，分离出晶体A，将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出（有关物质的溶解度表见下表）。
①A的主要成分是，含有的杂质是。
②B的主要成分是，含有的杂质是
③用少量热水淋洗晶体也是除杂的一种方法，该方法适用对晶体除杂(填“A”或“B”)，提纯另外一种晶体的方法常用
④“加热至沸腾，有晶体析出”所需要的实验仪器主要有，“趁热过滤”常采取的方法是