现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。
请回答下列问题：
(1)元素B在周期表中的位置是___________，元素D的原子结构示意图为___________。
(2)A、D、E 3种元素形成一种离子化合物，其水溶液呈碱性，试用离子方程式表示该溶液中存在的所有平衡 。
(3)A2C比A2E沸点高的原因是 。
(4)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为 ，负极的电极反应式为 ；
(5)该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
化合物B2A4 和B2C4 的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。1 mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516．8 kJ，则该反应的热化学方程式为 。
(15分)肉桂酸甲酯(
)常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。
（！）关于肉桂酸甲酯属类的说法，正确的是：
a.芳香烃 b.烯烃 c.芳香酸 d.芳香醛 e.芳香醇 f,芳香酯
（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。
G的结构简式为。
（3）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：
①化合物E中的官能团有（填名称）。
②F 
G的反应类型是，该反应的化学方程式为。
(10分)根据图示填空:
（1）
化合物A的分子式为C4H4O3, 则A含有的官能团的名称是
（2）1molA 能与2mol H2反应生成1mol E ，其反应方程式是
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式为
（4）F的结构简式是。
某有机物X是农药生产中的一种中间体，其结构简式为如图）
（1）X的分子式为____________
（2）X可能发生多种反应，下列有关X发生化学反应的叙述中正确的是
| A．在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应 |
| B．在铜作催化剂时加热，可被氧气氧化生成能发生银镜反应的物质 |
| C．在浓硫酸存在时加热可发生消去反应 |
| D．在铁作催化剂时，可跟液溴发生取代反应 |
（3）写出X跟氢氧化钠稀溶液共热时所发生反应的化学方程式___________________。
（4）X可能有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式__________。
①苯环只有处于对位上的两个取代基
②遇氯化铁溶液不变色，但遇pH试纸显红色
（1）、火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳
原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中单键与双键的数目之比为。
（3）结构和组成相似的原子晶体、离子晶体或金属晶体，一般而言，其熔沸点的高低与其相对分子质量的大小无关，主要是由构成晶体的原子或离子的决定，其值越小，熔沸点往往越高。
5.6gFe和一定量的稀硝酸恰好完全反应，生成一氧化氮气体，反应后的溶液加入0.25moL的氢氧化钠恰好使铁离子完全沉淀，
（1）则参加反应的硝酸的物质的量为
（2）写出总反应的离子方程式