氧化还原是一类重要的反应。
（1）已知反应：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+
反应①中还原剂是 ，两个反应中各种离子的
氧化性从强到弱的顺序是 。
（2）在反应MnO2＋4HCI
MnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是 。
（3）已知反应：
Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是 。
②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是 。
A. KNO3 B. K2SO4 C. Cu（NO3）2
③a g铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后，产生V L（标准状况）气体，反应中消耗的HNO3的物质的量是 。
有机物A，俗名水杨酸，其结构为
。
(1)将A跟_____（填物质序号）的溶液反应可得到一种钠盐（其化学式为C7H5O3Na）
| A．NaOH | B．Na2S | C．NaHCO3 | D．NaClO |
(2)水杨酸的同分异构体中，属于酚类，同时还属于酯类的化合物的结构简式分别为_____
(3)水杨酸的同分异构体中，属于酚类，但不属于酯类，也不属于羧酸类的化合物中必定含有_____基（填写除了羟基以外的官能团名称）
碳正离子[例如CH3+、CH5+、(CH3)3C+]是有机反应中重要的中间体。欧拉(G．Olah)因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+。
(1)CH3+中4个原于是共平面的，三个键角相等，键角应是_______(填角度)
(2)(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将生成电中性的有机分子，其结构简式是________
(3)(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式是________
在常温下，一氯甲烷是无色气体，密度为0.9159g/cm3，熔点-97.73℃，沸点为-24.2℃；18℃时它在水中的溶解度为280mL/L水，它与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室可用图所示装置制造一氯甲烷。
制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸，试填写下列空白．
（1）制备一氯甲烷的化学方程式为；其反应类型是
（2）装置b的作用是____
（3）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其他烃燃烧现象有明显区别），CH3Cl燃烧的化学方程式为____
（4）实验中实际按甲醇和浓盐酸1∶2（物质的量之比）进行反应的理由是____
（5）某学生在关闭活塞X的情况下做此实验时，发现收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇—浓盐酸的混合液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是____
（6）实验结束时，d中收集到的液体中含有_
某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为______________。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。
| A．Cl－ | B．NO3－ | C．CO32－ | D．OH－ |
下面是实验室可制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是（）
| A．①③④ | B．只有③ | C．①② | D．①②④ |