下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
| A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ |
| B．金属铁与稀硝酸反应制备氢气：Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑ |
| C．在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸制备硅酸胶体；SiO32― + 2H＋ = H2SO3↓ |
| D．铜粉与98．3%的硫酸加热下反应Cu + 4H＋ + SO42― = Cu2＋ + SO2↑ + 2H2O |
用500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列不会使反应速率加快的是（）
| A．升高温度 |
| B．改为1000 mL 1 mol/L的HCl |
| C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl |
| D．用锌粉代替锌粒 |
下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）
| A．增大压强 | B．升高温度 |
| C．增大反应物的量 | D．减小生成物的浓度 |
下列关于原电池的叙述中错误的是（）
| A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 |
| B．原电池是将化学能转变为电能的装置 |
| C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 |
| D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 |
将银棒和锌棒用导线连接插入AgNO3溶液中，当导线中有0.2 mol电子通过时，负极质量的变化是( )
| A．增加6.5 g | B．减少6.5 g | C．增加21.6g | D．减少21.6g |
对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
| A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，NH3(g)、O2(g) NO(g)、H2O(g)的浓度比为4：5：4：6 |
| D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) |