（选修—物质结构与性质）(12分）
X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。
（1）Z原子的价层电子排布式为____________；XY3-离子的空间构型为__________。
（2）X单质与Y单质直接发生化合反应的化学方程式_________________________。
（3）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO_____ FeO（填“<”或“>” ）。
（4）ZO晶体中Z2+的配位数为____________。
（5）化合物A常用于检验Z2+：在稀氨水介质中，A与Z2+
反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：
该结构中，碳碳之间的共价键类型是______（“σ键”
或“π键”）；X与Z2+离子间形成的是配位键，在图
上标出配位键的电子给予的方向。
该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，
还可存在_______ ；
该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_____；Y原子的杂化轨道类型为_____。
有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素的名称：ABCD。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
（3）写出下列物质的电子式：
D元素形成的单质；B与E形成的化合物；
A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物。
如图所示装置
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为。两极反应式为：正极；负极。
该装置将能转化为能。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，
总反应方程为。
指出下列变化能量是怎样转化的：
(1)学校燃烧煤煮饭，
(2)给手机的电池充电，
(3)用畜电池点亮灯泡，
(4)电解水得到O2和H2。
在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
现有mg某气体X2，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为 mol。
（2）该气体所含原子总数为 个。
（3）该气体在标准状况下的体积为 L。
（4）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度是 。