某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（ ）
| A．电解过程中，铜电极上有H2产生 |
B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑ |
| C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 |
| D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大 |
下列说法正确的是（）
| A．钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 |
| B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀 |
| C．钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同 |
| D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化 |
X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
| A．X＞Y＞Z | B．X＞Z＞Y | C．Y＞X＞Z | D．Y＞Z＞X |
我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是( )
| A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 |
| C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 |
| D．该电池通常只需要换铝板就可以继续使用 |
如下图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细。由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）
| M |
N |
P |
|
| A |
Zn |
Cu |
稀H2SO4溶液 |
| B |
Cu |
Fe |
稀HCl溶液 |
| C |
Ag |
Zn |
AgNO3溶液 |
| D |
Zn |
Fe |
Fe(NO3)3溶液 |
在铜-锌-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是
①锌片溶解32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析 出1g H2 ④铜片上析出1 mol H2
| A．①和③ | B．①和④ | C．②和③ | D．②和④ |