用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
①25℃时，PH=13的1．0L Ba（OH）2溶液中含有的
数目为0．2NA
②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2 NA；
③6.8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05 NA
④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；
⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3 NA；
⑥由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA
⑦200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和是NA
⑧1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA
⑩室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5NA
| A．①③⑤⑥ | B．③⑤⑥⑩ | C．②④⑥⑦ | D．③④⑤⑨ |
对于可逆反应2AB3(g)
2A(g) + 3B2(g) △H>0，下列图像不正确的是（ ）
已知：25 ℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判断正确的是()
A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是()
| A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1 |
| B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化 |
| C．催化剂能降低反应的活化能 |
| D．催化剂能改变反应的焓变 |
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()
| A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH) |
| B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋) |
| C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋) |
| D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) |
已知在一容器中发生反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，有关说法正确的是()
| A．可能为电解池反应，Fe做阴极，CuSO4溶液做电解液 |
| B．可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2＋ |
| C．可能为电解池反应，阳极反应：Fe－2e－=Fe2＋ |
| D．可能为原电池反应，Fe做负极，Zn做正极，CuSO4溶液为电解液 |