我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
| |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 连续加入盐酸的体积/mL |
10 |
10 |
10 |
| 生成氢气的质量/g |
0.08 |
0.08 |
0.04 |
（1）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气 g；
（2）铜和锌的合金中的 不能与稀盐酸反应，理由是
。
（3）求该合金中铜的质量分数。（请写出计算过程）
称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入100g碳酸钠溶液恰好完全反应。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为104g。求：
（1）固体混合物中氯化钙的质量是多少？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9．8%的稀硫酸，请计算：
(1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0．1%）。
称取一定质量的锌粉与质量分数为20%的稀硫酸若干克混合恰好完全反应，生成氢气1.0g。（反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）计算：
（1）称取锌粉的质量（2）反应后溶液的总质量。
将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某化学兴趣小组对蓝色固体的成分进行了定性探究，得知其为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
（1）蓝色固体中含有CuCO3，原因是：（用化学方程式表示）；蓝色固体中含有Cu(OH)2，原因是：Na2CO3溶液呈性（选填“酸”、“中”或“碱”）。
（2）已知：Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，且各生成对应的两种氧化物。设蓝色固体的组成为aCu(OH)2•bCuCO3，该小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图。
①写出CD段发生反应的化学方程式：
。
②根据右图计算出a︰b的值。（写出计算过程，计算结果用最简整数比表示）
③D点对应纵坐标的值为。
生铁和钢都是铁的合金，生铁中碳的含量在2.0%--4.3%之间，钢中的含碳量在0.03%--2.0%之间。将一块质量为8.5克的铁的合金放入锥形瓶中，加入98克稀硫酸，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀硫酸，铁合金中其他元素含量很低，可以忽略不计），测得生成氢气的质量为0.3克。请通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？