氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是
| A．4NH3 +5O2 ＝4NO+6 H2O |
| B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
| C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ |
| D．Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2 |
在实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是( )
| A．HCl | B．Cl2 | C．CO | D．NH3 |
下列反应的离子方程式正确的是( )
| A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO |
| B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O |
| C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O |
| D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O |
甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
| A．ｘ＋32 | B．ｘ＋4 | C．ｘ＋8 | D．ｘ＋18 |
根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是
①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2—和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+>R2—；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族
| A．①②④ | B．①③⑤ | C．②③④ | D．②④⑤ |
下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）
| A．NaCl,HCl,H2O,NaOH | B．Cl2,Na2S,HCl,SO2 |
| C．HBr,CO2,H2O,CS2 | D．Na2O2,H2O2,H2O,O3 |