下列表述或判断正确的是
| A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+) |
| B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由 水电离出的c(H+)：③＞①＞② |
| C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同 |
| D．25℃时，浓度为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡 |
在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气和空气中燃烧，设前者放出的能量为Q1，后者放出的能量为Q2，则Q1和Q2的相对大小关系为
| A．Q1=Q2 | B．Q1＞Q2 | C．Q1＜Q2 | D．无法判断 |
下列说法正确的是
| A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
| B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 |
| C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 |
| D．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素 |
2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是
| A．催化剂只改变反应的正反应速率 |
| B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率 |
| C．催化剂能够改变反应的反应热 |
| D．催化剂不能改变反应物的转化率 |
欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。
（1）Si在周期表中的位置是。
（2）下列说法正确的是。
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．结合质子的能力：CO32->AlO2->HCO3-
c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4 d．离子半径：O2－＜Al3+
（3）该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是。
（4）该矿石和1 molL－1HNO3反应的离子方程式。
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，用化学方程式解释该方法的目的：；若按以上方案：NO与O2循环通入反应池处理该矿石2.36103 kg，得到滤渣1.2103 kg，理论上至少需要1 molL－1 HNO3的体积为L。
将质量相等的铁片和铜片插入氯化钠溶液中，铜片与电源的正极相连，铁片与电源的负极相连，以I=1A的恒定电流强度进行电解，下列有关说法正确的是
| A．阳极上产生能够使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 |
| B．电解一段时间后，电解池的温度升高10℃，此时铁片上析出气体的速率加快 |
| C．电解时钠离子向铜片电极方向移动 |
D．电解一段时间后溶液中会出现蓝色沉淀，总反应为：Cu+2H2O Cu（OH）2↓+H2↑ |