写出下列物质的结构式（1）CH4（2）H2O(3)NH3-优题课

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：3SiO₂(s) + 6C(s) + 2N₂（g） Si₃N₄(s) + 6CO(g) + Q（Q>0）
完成下列填空：
（1）某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：v(CO) = ；该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　　。
（2）其它条件不变时仅增大压强，则。
a．K值减小，平衡向逆反应方向移动
b．K值增大，平衡向正反应方向移动
c．K值不变，平衡向逆反应方向移动
d．K值不变，平衡向正反应方向移动
（3）一定条件下能说明上述反应已达平衡的是　　　　。
a．c(N₂ ) : c(CO) = 1：3 b．3v(N₂ ) = v(CO)
c．固体质量不再改变 d．气体密度不再改变
达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示。

若不改变N₂与CO的量，则图中t₄时引起变化的原因可能是；图中t₆时引起变化的原因可能是。
由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是。

铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr₂O₇^2-离子的废水在酸性条件下用Fe₃O₄处理，反应的离子方程式如下：
Cr₂O₇^2- +Fe₃O₄ +H⁺ →Cr³⁺ +Fe³⁺ +H₂O
配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目。
（2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。写出从该沉淀中分离出Cr(OH)₃的离子方程式、
。
（3）回收所得的Cr(OH)₃，经处理后又可转变成K₂Cr₂O₇。纯净的K₂Cr₂O₇常用于准确测定Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度，方法如下：
① Cr₂O₇^2- +6I^- + 14H⁺ →3I₂ + 2Cr³⁺ + 7H₂O② 2S₂O₃^2- + I₂→S₄O₆^2- + 2I^-
准确称取纯净的K₂Cr₂O₇ 0.1225g ，配成溶液，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。则Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度为（保留四位有效数字）。

香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C₉H₆O₂。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸、乙二酸等物质。

（1）写出化合物A的结构简式_____________________。
（1）上述转化过程中，属于取代反应的有____个；反应步骤B→C的目的是______________。
（1）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体(不含C－O－O－结构)共有_____种。
（1）鉴别A、B、C三种物质，所需的试剂是________（选填编号）。
a．饱和FeCl₃溶液，新制Cu(OH)₂悬浊液 b．饱和FeCl₃溶液，酸性KMnO₄溶液
c．饱和FeCl₃溶液，NaOH溶液d．饱和FeCl₃溶液，饱和NaHCO₃溶液
（1）设计合理方案，由合成，写出相关化学反应方程式。

某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为（C₇H₅NO）。

已知：（苯胺，易被氧化）
完成下列填空：
（1）X的结构简式是，反应⑤的类型是。
（2）反应②③两步能否互换（填“能”或“不能”），理由是____________________。
（3）反应④的化学方程式是。
（4）检验B是否完全转化为C的方法是（选填编号）。
a．定量分析：测熔点 b．定性分析：酸性高锰酸钾溶液
c．定量分析：银氨溶液 d．定性分析：新制氢氧化铜

联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

（1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为_____________________________。
（2）若沉淀池含800.00 mol NH₃的水溶液质量为54.00 kg，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.20kg，则NH₄HCO₃的产率为______________％。
（3）在氨碱法生产过程中氨要循环使用，但不需要补充，在母液中加生石灰前先要加热的原因是 ___ 。
（4）根据联碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_______（选填编号）。
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气能增大NH₄⁺的浓度，使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉能提高Na⁺的浓度，使NaHCO₃结晶析出
d．通入氨气能使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度
（5）联碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，联碱法的另一项优点是__________________________________________________。
（6）从沉淀池析出的晶体含有NaCl杂质，某同学在测定其NaHCO₃的含量时，称取5.000g试样，配制成100mL溶液，用标准盐酸溶液滴定（用甲基橙做指示剂），测定数据记录如下：

滴定次数	待测液（mL）	0.6000mol/L盐酸溶液的体积（mL）
初读数	终读数
第一次	20.00	1.00	21.00
第二次	20.00	如右图Ⅰ	如右图Ⅱ

①第二次滴定，从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的盐酸溶液体积为。
②该实验测定NaHCO₃含量的计算式为ω(NaHCO₃)=。
③该同学测定结果有一定的误差，产生该误差的原因可能是（选填编号）。
a．待测液中加入甲基橙作指示剂，用标准酸液滴定至变橙色
b．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
c．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
d．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定