碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因-优题课

下列物质的变化规律与共价键的键能大小有关的是（）

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．沸点H₂O>H₂S，NH₃>PH₃

某元素只存在两种同位素，且在自然界中含量相近，其相对原子质量为152.0原子核外电子数为63。下列叙述中错误的是（）

A．它是副族元素	B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子	D．它的一种同位素有89个中子

下列关于浓H₂SO₄的叙述正确的是（）

A．浓H₂SO₄具有吸水性，因而使蔗糖碳化

B．浓H₂SO₄在常温下可迅速与铜片反应放出SO₂气体

C．浓H₂SO₄是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓H₂SO₄在常温下能够使铁、铝钝化

近期北京大学的两位教授率先发现体内有微量H₂S存在于心肺血管中，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是（）

A．H₂S受热很难分解

B．H₂S分子中所有原子都达到8电子的稳定结构

C．H₂S气体通入溴水中会使溴水褪色

D．H₂S是电解质，其电离方程式为H₂S=2H⁺+S²^—

将 $N a C l$ 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（ $a$ ）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（ $b$ ），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（）

A．	液滴中的 $C l^{-}$ 由 $a$ 区向 $b$ 区迁移
B．	液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 O H^{-}$
C．	液滴下的 $F e$ 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 $F e^{2 +}$ 由 $a$ 区向 $b$ 区迁移，与 $b$ 区的 $O H^{-}$ 形成 $F e (O H)_{2}$ ，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．	若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 $N a C l$ 溶液，则负极发生的电极反应为： $C u - 2 e^{-} = C u^{2 +}$