(11分)根据废水中所含有害物质的不同，工
业上有多种废水的处理方法。
（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是 。
②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为 。
③废水III中的汞元素存在如下转化：
Hg2++ CH4 =CH3Hg++H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含Hg2+ 3×10-7mo1，是否达到了排放标准 （填“是”或“否”）。
④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式 。
（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。
II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。
III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol／L硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。
①I中，量取K2Cr207溶液的仪器是 。（酸式滴定管或碱式滴定管）
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是 。
③III中，发生的反应为：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
由此可知，该水样的化学需氧量COD= （用含c、V1、V2的表达式表示）。
(12分)图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题
（1）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
①将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是；__________________
_________________________________________________________________________
②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；
（2）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：
| 元素 |
Al |
B |
Be |
C |
Cl |
F |
Li |
| X的数值 |
1．5 |
2．0 |
1．5 |
2．5 |
2．8 |
4．0 |
1．0 |
| 元素 |
Mg |
Na |
O |
P |
S |
Si |
|
| X的数值 |
1．2 |
0．9 |
3．5 |
2．1 |
2．5 |
1．7 |
①经验规律告诉我们：
当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1．7时，所形成的一般为离子键；当小于1．7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是____________________（填离子键或共价键）。
②某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于____________原子(填元素符号)。
(3) 已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：_______________________________________________________________。
请回答下列问题：
（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。
A．激光 B．焰色反应 C．燃烧放热 D．原子光谱 E．石墨导电
（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_______个σ键。
（3）元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有______（填元素符号），
②在a:苯 b:CH3OH c:HCHO d:CS2 e:CCl4 五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有___________（填字母），CS2
分子的键角是__________。
③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如
[Co(H2O)6]2+显粉红色。其中Co2+的价电子排布式为________________________
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2，其中
①COCl2分子的结构式为
，②COCl2分子内含有（填标号）；
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键D．3个σ键、1个π键
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于ds区的元素是（填编号）。
（2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物能使澄清石灰水变浑浊。有关该化合物分子的说法正确的是。
| A．分子中含极性共价键 | B．属于非极性分子 |
| C．含有1个σ键和2个π键 | D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化 |
（3）根据上述表格
中的十种元素填空：
I、金属性最强的主族元素是_____________(填元素名称)；
II、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_______________________（填化学式）
III、⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是
_________
(填化学式),
（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_____________；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为。
按要求填空
（1）在第二周期中（稀有气体除外），第一电离能最大的元素的原子结构示意
图是，第一电离能最小的元素的原子轨道表达式_______________________。
（2）第四周期元素中，4p轨道半充满的元素是_____________（填元素符号）
价电子层中s电子数与d电子数相同的元素是（填元素名称）。
（3）中国古代四大发明之一――黑火药，它的爆炸反应方程式为：
2KNO3＋3C＋S
A＋N2↑＋3CO2↑（已配平）
①除K、S外，上述方程式中出现的元素形成氢化物的稳定性从大到小依次为＿＿＿＿＿。
②写出K的基态电子排布式_____________________
_________________
抗击“非典”期间，过氧乙酸（
）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：
① □MnO4-＋□H2O2＋□H+=□Mn2+＋□O2十□H2O
② H2O2＋2
＋2H+= I2＋2H2O
③＋2
＋2H+= CH3COOH＋I2＋H2O
④ I2＋2S2O32-= 2I-＋S4O62-
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：
MnO4-＋H2O2＋H+="==" Mn2+＋O2十H2O
（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是________________________
（3）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·
的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。
另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）。再用浓度为a2 mol·的Na2S2O3标
准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。
c0＝ ___________。
(4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _______________（填是或否）