(11分)根据废水中所含有害物质的不同，工
业上有多种废水的处理方法。
（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是 。
②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为 。
③废水III中的汞元素存在如下转化：
Hg2++ CH4 =CH3Hg++H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含Hg2+ 3×10-7mo1，是否达到了排放标准 （填“是”或“否”）。
④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式 。
（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。
II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。
III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol／L硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。
①I中，量取K2Cr207溶液的仪器是 。（酸式滴定管或碱式滴定管）
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是 。
③III中，发生的反应为：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
由此可知，该水样的化学需氧量COD= （用含c、V1、V2的表达式表示）。
(12分)金属冶炼和处理常涉及许多反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______
a．Fe2O3b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S + 2H2SO4 + 5O2 ＝ 4CuSO4 + 2H2O，该反应的还原剂是______，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为______mol。
（3）图为电解精炼银的示意图，______（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为。
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为，其总反应式为：。
（5）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）= 2Fe（s）+3CO2（g）
已知：①FeO(s) + CO(g) ＝ Fe(s) + CO2(g)△H1＝－11KJ/mol
②3Fe2O3(s) + CO(g) ＝ 2Fe3O4(s) + CO2(g)△H2＝－47KJ/mol
③Fe3O4(s) + CO(g) ＝ 3FeO(s) + CO2(g)△H3＝+19KJ/mol
则反应Fe2O3（s） + 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g）的△H＝ 。
(16分)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。
请回答下列问题：
（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、、；其中玻璃棒的作用是。
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是。
（3）已知Ksp(CuS)＝8.4×10－45，Ksp(NiS)＝1.4×10－24；在除铜镍的过程中，当Ni2＋恰好完全沉淀 (此时溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5mol/L)，溶液中Cu2＋的浓度是mol/L。
（4）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式。
（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是__________。(填编号)
a.NaOH溶液、酚酞试液
b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c.碘水、淀粉溶液
d.氨水、酚酞试液
（6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过(填操作名称)制得硫酸锰晶体(MnSO4•H2O，相对分子质量为169)。已知废气中SO2浓度为8.4 g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000 m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体质量为kg(结果保留3位有效数字)。
(16分)I.合成氨的原料气H2可通过反应CO(g)＋H2O(g) 
CO2 (g) ＋H2(g) 获取。
（1）T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L－1，则平衡时CO的转化率为，该温度下反应的平衡常数K值为。
（2）保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入固定容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是(填序号)。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) ＝ 1 : 16 : 6 : 6
II.（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有：
①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l)△H1
②4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l)△H2
③4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)△H3
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1＝。
（2）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作为电极、加入碱性电解质溶液，其电池反应为4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O
①写出该燃料电池的正极反应式 。
②若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌(制白铁皮)，某铁皮上现需要镀上9.75g锌，理论上至少需要消耗标准状况的氨气L。
III.（1）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。由图可知Mg与卤素单质的反应均为(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式。
(16分)香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下(其他试剂、产物及反应条件均省略)：
（1）Ⅰ的分子式为；1molⅠ与足量氧气完全燃烧消耗氧气的物质的量为mol。
（2）物质Ⅳ中含氧官能团的名称，反应④的反应类型是。
（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全反应的化学方程式为。
（4）Ⅴ是香豆素的同分异构体，写出符合下列条件的Ⅴ的结构简式
①苯环上只有两个处于对位的取代基②能使氯化铁溶液呈紫色 ③能发生银镜反应
（5）一定条件下，
与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为。
(14分)如下图中A～J分别代表有关反应中的一种中学化学常见单质或化合物,其中B、C、D、I均为无色气体，G为白色沉淀。(部分产物和反应条件已略去)
（1）若A加热后得到等物质的量的B和C，则A的化学式为。
（2）实验室检验B的方法是。
（3）写出上述由I生成J的化学方程式：。
（4）写出C和少量Na[Al(OH)4]溶液反应的离子方程式：。
（5）若实验室要制备纯净的物质C(可含水蒸气)所需试剂最好选择(填代号)。
A．石灰石
B．稀硝酸
C．稀硫酸
D．稀盐酸
E．纯碱
所需气体发生装置是(填代号)；所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为________________________。