已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是
| A．黑色粉末X是铁粉 |
| B．铜电极连接电源正极 |
| C．石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O |
D．铜的相对原子质量的计算式是 |
将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是
| 序号 |
甲 |
乙 |
丙 |
| ① |
CO2 |
NO2 |
Ca(OH)2 |
| ② |
HCl |
CO2 |
Ca(OH)2 |
| ③ |
NO2 |
NH3 |
MgCl2 |
| ④ |
NO2 |
O2 |
BaCl2 |
| ⑤ |
CO2 |
NH3 |
CaCl2 |
A．①②③ B．①④⑤ C．①②③⑤ D．全部
某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是
| 选项 |
实验及现象 |
结论 |
| A |
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 |
反应中有NH3产生 |
| B |
收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 |
反应中有H2产生 |
| C |
收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 |
弱碱性溶液中Mg也可被氧化 |
| D |
将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生 |
弱碱性溶液中OH-氧化了Mg |
在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2 mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是
| A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3 |
| B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为2：1 |
| C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 |
| D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 |
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
| A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ |
| B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+ |
| C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出 |
| D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出 |
下列由实验现象得出的结论正确的是
| 选项 |
实验操作及现象 |
实验结论 |
| A |
向某溶液加入盐酸，有无色无味气体产生 |
溶液一定含有CO32- |
| B |
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色 |
溶液一定含Fe2+ |
| C |
向某溶液滴加浓NaOH溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生 |
溶液一定存在NH4+ |
| D |
加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管中有晶体凝结 |
NH4Cl固体可以升华 |