用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
| A．100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—个数为0.1NA |
| B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA |
| C．27g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA |
| D．12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为1.6NA |
下列叙述正确的是
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性
C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加
D．C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
| A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 |
| B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 |
| C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 |
| D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋ |
| B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋ |
| C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ |
| D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．1．0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ |
| B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ |
| C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ |
| D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ |
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
| A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 |
| C．Cl2+H2O=HCl+HClO | D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |