用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是( )
| A．直线形；三角锥形 | B．V形；三角锥形 |
| C．直线形；平面三角形 | D．V形；平面三角形 |
分析如下残缺的反应：RO3-++6H+=3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是（）
| A．R的原子半径在同周期元素原子中最小 |
| B．R一定是周期表中的第VA族元素 |
| C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 |
| D．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原 |
下列热化学方程式或说法正确的是（）
| A．甲烷的燃烧热为890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H="-890" kJ∙mol-1 |
| B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=-38．6kJ∙mol-1 |
| C．已知：H2（g）+F2（g） = 2HF（g）；△H=" —270" kJ/mol， 则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ |
| D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和 |
下列叙述正确的是（）
A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a+1，则C1＜10 C2
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W在所有元素中原子半径最小，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 ( )
| A．W、X形成的原子比为1：1的化合物有很多种 |
| B．Z可与元素X形成共价化合物XZ2 中，各原子均满足8电子结构 |
| C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 |
| D．由元素Y 、Z组成的化合物可通过复分解反应在溶液中制取 |
下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
| A．N2H4和H2O2 | B．Mg3N2和NaOH |
| C．CCl4和H2O2 | D．Na2O2和NaOH |