元素X的原子比元素Y的原子多一层电子，X、Y的单质都能与水激烈反应放出气体，所生成的两种气体混合点燃，会发生爆炸，X、Y形成的离子都与氖原子有相同的电子层结构，则X、Y可能是（ ）。
| A．Na和Cl | B．K和F | C．Na和F | D．Ca和Cl |
下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是
| A．CCl4和CH2Cl2 | B．H3O+和NH4+ |
| C．CaO2和CaF2 | D．Ba(0H)2和NaOH |
太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据：
| 盐 |
熔点(℃) |
熔化吸热(kJ·mol－1) |
参考价格(元·t－1) |
| CaCl2·6H2O |
29．9 |
37．3 |
780～850 |
| Na2SO4·10H2O |
32．4 |
77．0 |
800～900 |
| Na2HPO4·12H2O |
35．1 |
100．1 |
1 600～2 000 |
| Na2S2O3·5H2O |
45．0 |
49．7 |
1 400～1 800 |
其中最适宜选用作为储能介质的是
A．CaCl2·6H2O B．Na2SO4·10H2O
C．Na2HPO4·12H2O D．Na2S2O3·5H2O
下列说法正确的是
| A．IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
| B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 |
| C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 |
| D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
某学生用下图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述：
①该反应为放热反应；
②该反应为吸热反应；
③生成物的总能量比反应物的总能量更高；
④反应物的总能量比生成物的总能量更高；
⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热量而释放出来。
其中正确的是
| A．①③ | B．①④⑤ | C．②③⑤ | D．①④ |
化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示。下列说法正确的是
| A．该反应是吸热反应 |
| B．生成2molAB需要吸收热量y-x kJ |
| C．断裂1molA－A键和1molB－B键可放出xkJ能量 |
| D．断裂2molA－B键需要吸收ykJ能量 |