下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：① ______，⑦ __ __。
（2）在①~（12）元素中，金属性最强的元素是_____，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是____。（均填元素符号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）第三周期中原子半径最大的元素是 ，跟它与⑦元素可以形成 （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下： 。
（5）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其化合物： .
某硅铁矿中主要含Si02、Fe304、Al203、Cu0。某工厂用它为原料进行综合应用来制取硅胶、铁红、铝、胆矾晶体，设计如下工业流程图：
已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2完全沉淀的PH分别为9.6、3.7、9.4。
（1）碱浸时发生的离子反应方程式为：_
（2）为提高碱浸的浸出率，可采取的方法有 。（填两种即可）
（3）溶液3中加H2O2的目的是 。对应的离子反应方程式为：________。
（4）Z试剂可以选用下列的（填字母）
a． Cu b．CuO c．Cu(OH)2 d．CuCO3
（5）由溶液4制取产品3还要先加热到____（填字母）时，停止加热、冷却结晶。
| A．沸腾 |
| B．液体表面出现晶膜 |
| C．析出大量晶体 |
| D．快蒸干，还有少量液体 |
（6）判断固体4对应的元素沉淀完全的方法是：________________。
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．请回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置为 ．
（2）元素C和D可形成两种化合物D2C、D2C2，其中均含有的化学键类型是 ；元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为 ＞ （填化学式）．
（3）E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应，反应的化学方程式为 ；
（4）F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为 ．
甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇．
（1）已知在常温常压下：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ•mol﹣1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1
H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1
则2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=
（2）已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为____________________
（3）工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该反应为：
CO2（g）+3H2（g）⇌ CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1
在某温度下，将6mol CO2和8mol H2充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H2的转化率为75%．请回答：
①用CH3OH表示该反应在0﹣8min内的平均反应速率v（CH3OH）= ．
②此温度下该反应平衡常数K= ；
（4）一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0
①若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是 ；
a．若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态
b．反应达到平衡后，通入CH3OH（g）使压强增大，平衡向右移动
c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动
d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小
e．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应热不变
②某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50L2•mol﹣2，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：
| 物质 |
CO |
H2 |
CH3OH |
| 物质的量/（mol） |
0.4 |
0.4 |
0.8 |
请比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
空气质量日报中有一项重要检测指标是SO2的含量，结合所学知识回答下列问题。工业制硫酸的过程中，SO2催化氧化的原理：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＜0
（1）某温度下，测得SO2(g)的平衡转化率(
)与体系总压强( p )的关系如上图所示。a、b两点对应的平衡常数K(a) K(b) (填“>”“<”或“=”，下同)SO3浓度c(a) c(b)c点，反应速率υ(正) υ(逆)。
（2）将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行，反应得到如下表中的两组数据：
| 实验编号 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
||
| SO2 |
O2 |
SO2 |
O2 |
||
| 1 |
T1 |
4 |
2 |
x |
0.8 |
| 2 |
T2 |
4 |
2 |
0.4 |
y |
实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间t 分钟，则υ(SO2)表示的反应速率为 ，温度T1大于T2的理由是 。
碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示。
请回答下列问题。
（1）判断反应①中碘是否反应完全的方法是_______________________。
（2）操作Ⅰ的名称是_____________。
（3）反应①的离子方程式为_____________________________________。
（4）反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式是_______________；在该反应中若有99 g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为________mol。