含苯酚的工业废水处理的流程图如下图：
（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是______操作（填写操作名称）。实验室里这一步操作可以用______进行（填写仪器名称）。
（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是______，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是______。
（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：______________________________________。（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和______。通过______操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。
（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、______、______。
某有机化合物结构如下，分析其结构并完成下列问题：
(1)写出其分子式__________。
(2)写出含氧官能团的名称________________________________。
(3)其中含有__
___个不饱和碳原子，分子中有_______
_种双键,有___
_________个手性碳原子。
(4)一定与苯环处于同一平面的碳原子有________个,分子中C≡C—H键角为________。
按要求填空：
①写出含有乙基的C7H16的结构简式________________________________。
②写出分子式为C9H12，苯环上的一氯代物、二氯代物分别有3种，没有四氯代物的结构简式__________________________。
目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为
阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。
（1）下列说法不正确的是（）
A．从E口逸出的气体是H2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH
D
．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加 Na2CO3溶液
（2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（下图所示），
在这
种电解池中电解Na2SO4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。
A为离子交换膜、B为离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极。Na2SO4溶液应该在区（填“I”、“II”、“III”）加入。通电电解时阴极的电极反应式为，在III区得到。当外电路总共通过30 mol电子时，生成的NaOH 960克，则电解过程中能量的转化率为：
按图所示装置，以石墨为电极电解氯化铜溶液。
（1）阴极为（“A”或“B”），阴极电极反应式
（2）如要用电解的方法精炼铜，电解液选用CuSO4溶液，则阳极的材料是（填写“粗铜”或“纯铜”）
阳极电极反应式为（不写杂质
的）。
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与D同主族，B与C在同一周期，B原子最外层电子数比C原子少2个， A、C单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质在常温下能剧烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色。回答下列问题：
⑴写出元素符号A，B，C，D。
⑵写出B与C两种单质完全反应后所得生成物的电子式，该分子空间构型为。
⑶ C、D两种单质在点燃条件下形成的化合物的电子式，判断其中的化学键的类型。
⑷写出两种由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式、。